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无机化学考试大纲

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发表于 2020-6-29 11:32:27 | 显示全部楼层 |阅读模式
无机化学考试大纲
一、考试科目基本要求及适用范围概述
        本考试大纲适用于报考吉林大学化学学院硕士研究生入学考试。要求考生全面系统的掌握无机化学原理,无机元素化学中重要元素的单质及化合物的相关性质、制备和用途。
二、考试形式:
闭卷考试,笔试,总分75分。
三、试卷结构
选择题、简答题、推断题
四、参考书
1、《无机化学》(上、下册)第四版,高等教育出版社,宋天佑等编著。
2、《无机化学核心教程》第二版,科学出版社,徐家宁等编著。
3、《无机化学习题解答》第四版,高等教育出版社,王莉等编著。
4、《无机化学例题与习题》第三版,高等教育出版社,徐家宁等编著。
5、《无机化学考研复习指导》第二版,科学出版社,徐家宁等编著。
五、考试内容:
(一)原理部分
1、原子结构与元素周期律
① 量子数、径向几率分布图和角度分布函数图。
② Pauling原子轨道能级图、核外电子排布(88号前)。
③ 元素基本性质(原子半径、电离能、电子亲和能、电负性)的变化规律。
2、分子结构与共价键理论
① 现代价键理论的基本要点。
② 杂化轨道理论的基本要点,并会运用改理论解释分子或离子的结构。
③ 价层电子对理论的基本要点,会使用该理论判断分子或离子的结构。
④ 分子轨道理论的基本要点,会使用该理论判断分子或离子的稳定性。
3、晶体结构基础
① 离子键理论和影响离子键强度的因素。
② 离子极化理论的基本要点。
③ 使用化学键理论(极化理论)解释分子的极性、物质的熔沸点、溶解度、稳定性等。
4、配位化合物基础
① 配位化合物的基本概念、命名原则和异构现象。
② 配位化合物的稳定性和影响稳定性的因素。
③ 配位化合物价键理论,并能够判断配合物的结构和解释物质的磁学性质。
④ 配位化合物的晶体场理论,能够解释配合物的颜色、构型、稳定性等,能够计算晶体场稳定化能。
⑤ 姜—泰勒效应,并能够解释配位化合物的构型问题。
(二)无机化学元素部分
1、卤素(F、Cl、Br、I元素)
① 卤素单质的性质及制备;
② 卤化氢和氢卤酸的性质(酸性、热稳定性、还原性及其变化规律)及制备;
③ 金属卤化物、卤素互化物、拟卤素的性质;
④ 卤素含氧酸及其盐的性质(酸性、稳定性、氧化还原性)及其递变规律。
2、氧族元素(O、S元素)
① 氧气、臭氧、过氧化氢的结构、性质和制法
② 硫化氢的基本性质,金属硫化物生成和溶解性,多硫化物的结构和性质;
③ 硫的含氧酸及其盐的结构、性质、用途和制备,及化合物中的d–pπ配键。
3、氮族元素(N、P、As、Sb、Bi元素)
① 氮族元素单质的性质;
② 氮族元素氢化物的酸碱性和热稳定性规律。
③ 氮的氧化物的结构、性质和分子中的离域π键。
④ 氮的含氧酸的性质;铵盐、含氧酸酸盐的热分解规律。
⑤ 磷的氧化物、含氧酸及其盐的结构及性质。
⑥ 砷、锑、铋重要化合物(氧化物、硫化物、卤化物、含氧酸及其盐)的性质。
4、碳族元素(C、Si、Sn、Pb元素)
① 一氧化碳、碳酸及其盐的重要性质。
② 硅的氢化物、二氧化硅、硅酸、硅的卤化物的重要性质。
③ 锡、铅单质、氧化物、氢氧化物、硫化物的性质及其变化规律。
④ 锡、铅化合物的氧化还原性。
5、铜锌副族元素(Cu、Ag、Au、Zn、Hg元素)
① 铜副族和锌副族元素单质的性质及制备。
② 铜锌副族化合物的性质(性质、颜色、状态)及相互转化关系。
6、铬锰副族元素(Cr、Mn元素)
① 铬和锰元素的单质的性质。
② 铬和锰元素重要化合物性质。
③ 铬和锰重要化合物制备方法。
7、铁系元素(Fe、Co、Ni元素)
① Fe、Co、Ni元素单质的性质
② Fe、Co、Ni元素重要化合物的性质。
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